Tem-se duas soluções de concentração 0,1 mol / L. Uma delas contém ácido clorídrico (HCl) e a outra ácido cianídrico (HCN). Como é possível distinguí-las?
a) pode-se tomar uma alíquota de cada ácido e acrescentar solução de NaOH ;
b) através da solubilidade, pois o HCN é pouco solúvel em água;
c) através da medida de condutividade, já que se trata de ácidos de forças diferentes;
d) partindo-se de uma alíquota de cada ácido acrescenta-se solução de H2 SO4;
e) acrescentando-se gotas de fenolftaleina em alíquotas de ambas as soluções.

Passo 1

O enunciado dá duas soluções de mesma concentração 0,1,mol/L, uma contendo ácido clorídrico (HCl) e outra ácido cianídrico (HCN). Queremos um método prático para distingui-las. O conteúdo principal é a diferença entre ácido forte (HCl) e ácido fraco (HCN).

Passo 2

Ácidos fortes dissociam-se praticamente 100 % em água, gerando muitos íons, enquanto ácidos fracos só se ionizam parcialmente, gerando bem menos íons.

Passo 3

A condutividade elétrica de uma solução depende da concentração de íons livres. Assim, a solução de HCl (forte) terá condutividade muito maior do que a de HCN (fraco), embora ambas sejam 0,1,mol/L.

Resposta

c) através da medida de condutividade, já que se trata de ácidos de forças diferentes.

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