Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
a)
H2 S
b) Na2 S
c) NH3
d) NaOH
e) CaCl2
f) HCl
g) Ca(OH)2
I) Quais são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar esses compostos:
a) H₂S
b) Na₂S
c) NH₃
d) NaOH
e) CaCl₂
f) HCl
g) Ca(OH)₂
E responder duas coisas:
I) Quais deles são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
Conteúdo envolvido:
  • Ligações iônicas vs ligações covalentes.
  • O que é dissociação iônica (sólido iônico em água → íons) e o que é ionização (molécula covalente em água → formação de íons via reação).

Passo 2

Classificando iônico × molecular:
Regra geral: metal + ametal → composto iônico; ametal + ametal → composto covalente (molecular).
a) H₂S = enxofre (amet.) + hidrogênio (amet.) → molecular
b) Na₂S = sódio (metal) + enxofre (amet.) → iônico
c) NH₃ = nitrogênio (amet.) + hidrogênios → molecular
d) NaOH = sódio (metal) + grupo hidróxido → iônico
e) CaCl₂ = cálcio (metal) + cloro (amet.) → iônico
f) HCl = hidrogênio + cloro (ametais) → molecular (é um ácido forte)
g) Ca(OH)₂ = cálcio (metal) + hidróxido → iônico
Logo, iônicos são: Na₂S, NaOH, CaCl₂ e Ca(OH)₂.

Passo 3

Entendendo dissociação vs ionização:
  • Dissociação iônica: sólido iônico em água se “parte” em íons já existentes na rede (ex.: NaCl → Na⁺ + Cl⁻).
  • Ionização: molécula covalente reage com água e forma íons (ex.: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻).

Passo 4

Aplicando a cada composto:
Iônicos (dissociam):
• Na₂S → 2 Na⁺ + S²⁻
• NaOH → Na⁺ + OH⁻
• CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻
• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻
Moleculares (ionizam):
• HCl (forte) → H⁺ + Cl⁻ (praticamente completa)
• H₂S (fraco) → H⁺ + HS⁻ (parcial) e HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻
• NH₃ (base fraca) → NH₄⁺ + OH⁻ (parcial)

Resposta

I) Compostos iônicos:
  • Na₂S, NaOH, CaCl₂, Ca(OH)₂
II)
  • Sofrem dissociação iônica (são iônicos): Na₂S, NaOH, CaCl₂, Ca(OH)₂
  • Sofrem ionização (são moleculares): H₂S, NH₃, HCl

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