Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
a)
b)
c)
d) NaOH
e)
f) HCl
g)
I) Quais são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
a)
b)
c)
d) NaOH
e)
f) HCl
g)
I) Quais são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente olhar esses compostos:
a) H₂S
b) Na₂S
c) NH₃
d) NaOH
e) CaCl₂
f) HCl
g) Ca(OH)₂
a) H₂S
b) Na₂S
c) NH₃
d) NaOH
e) CaCl₂
f) HCl
g) Ca(OH)₂
E responder duas coisas:
I) Quais deles são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
I) Quais deles são iônicos?
II) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
Conteúdo envolvido:
- Ligações iônicas vs ligações covalentes.
- O que é dissociação iônica (sólido iônico em água → íons) e o que é ionização (molécula covalente em água → formação de íons via reação).
Passo 2
Classificando iônico × molecular:
Regra geral: metal + ametal → composto iônico; ametal + ametal → composto covalente (molecular).
a) H₂S = enxofre (amet.) + hidrogênio (amet.) → molecular
b) Na₂S = sódio (metal) + enxofre (amet.) → iônico
c) NH₃ = nitrogênio (amet.) + hidrogênios → molecular
d) NaOH = sódio (metal) + grupo hidróxido → iônico
e) CaCl₂ = cálcio (metal) + cloro (amet.) → iônico
f) HCl = hidrogênio + cloro (ametais) → molecular (é um ácido forte)
g) Ca(OH)₂ = cálcio (metal) + hidróxido → iônico
Regra geral: metal + ametal → composto iônico; ametal + ametal → composto covalente (molecular).
a) H₂S = enxofre (amet.) + hidrogênio (amet.) → molecular
b) Na₂S = sódio (metal) + enxofre (amet.) → iônico
c) NH₃ = nitrogênio (amet.) + hidrogênios → molecular
d) NaOH = sódio (metal) + grupo hidróxido → iônico
e) CaCl₂ = cálcio (metal) + cloro (amet.) → iônico
f) HCl = hidrogênio + cloro (ametais) → molecular (é um ácido forte)
g) Ca(OH)₂ = cálcio (metal) + hidróxido → iônico
Logo, iônicos são: Na₂S, NaOH, CaCl₂ e Ca(OH)₂.
Passo 3
Entendendo dissociação vs ionização:
- Dissociação iônica: sólido iônico em água se “parte” em íons já existentes na rede (ex.: NaCl → Na⁺ + Cl⁻).
- Ionização: molécula covalente reage com água e forma íons (ex.: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻).
Passo 4
Aplicando a cada composto:
Iônicos (dissociam):
• Na₂S → 2 Na⁺ + S²⁻
• NaOH → Na⁺ + OH⁻
• CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻
• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻
Iônicos (dissociam):
• Na₂S → 2 Na⁺ + S²⁻
• NaOH → Na⁺ + OH⁻
• CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻
• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻
Moleculares (ionizam):
• HCl (forte) → H⁺ + Cl⁻ (praticamente completa)
• H₂S (fraco) → H⁺ + HS⁻ (parcial) e HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻
• NH₃ (base fraca) → NH₄⁺ + OH⁻ (parcial)
• HCl (forte) → H⁺ + Cl⁻ (praticamente completa)
• H₂S (fraco) → H⁺ + HS⁻ (parcial) e HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻
• NH₃ (base fraca) → NH₄⁺ + OH⁻ (parcial)
Resposta
I) Compostos iônicos:
- Na₂S, NaOH, CaCl₂, Ca(OH)₂
II)
- Sofrem dissociação iônica (são iônicos): Na₂S, NaOH, CaCl₂, Ca(OH)₂
- Sofrem ionização (são moleculares): H₂S, NH₃, HCl