Sobre a distribuição eletrônica, atribua verdadeiro (V) ou falso (F) às afirmações e assinale a sequência CORRETA:
( ) Os elétrons não se movimentam livremente no espaço em torno do núcleo, mas permanecem confinados a regiões específicas do espaço denominadas número quântico principal (n).
( ) As subcamadas, que são designadas pelas letras s, p, d e f, são também chamadas de número quântico azimutal ou secundário ( ell ), e são representadas pelos números de 0 a 3 .
( ) Os orbitais 1s são esferas, enquanto os orbitais 2s a seguir possuem formato de bastões (halteres).
( ) Nos orbitais, o movimento giratório dos elétrons em torno de seu próprio eixo é denominado spin.
( ) Os elétrons mais próximos ao núcleo são os de energia mais alta (mais fáceis de remover).
a) V, F, F, V e F
b) V, V, F, V e F
c) V, V, V, Ve F
d) V, V, F, VeV

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações sobre distribuição eletrônica (números quânticos e formas de orbital) e pede para atribuir verdadeiro (V) ou falso (F) a cada uma, identificando a sequência correta.

Passo 2

A primeira afirmação diz que os elétrons permanecem confinados a regiões específicas do espaço denominadas número quântico principal ( n). Na verdade, n designa as camadas eletrônicas (níveis de energia) e não o “espaço” propriamente dito, mas no ensino básico essas camadas são chamadas de “regiões” ou “camadas”. Portanto, interpretando como convencional em química, essa afirmação é verdadeira (V).
A segunda afirmação afirma que as subcamadas s,p,d,f correspondem ao número quântico azimutal ou secundário ( ell) e são representadas pelos valores de 0 a 3. De fato, ell=0 é s, ell=1 é p, ell=2 é d e ell=3 é f. Logo, é verdadeira (V).
A terceira afirmação afirma que os orbitais 1s são esféricos e os 2s têm formato de bastão (halteres). Na realidade, tanto o 1s quanto o 2s são esféricos; o formato de haltere é dos orbitais p. Portanto, é falsa (F).
A quarta afirmação diz que, nos orbitais, o movimento giratório dos elétrons em torno de seu próprio eixo é denominado spin. Embora o spin seja um momento angular intrínseco, no ensino de química ele é apresentado como “giro” do elétron, caracterizado pelo número quântico de spin ms. Assim, a afirmação é considerada verdadeira (V).
A quinta afirmação afirma que os elétrons mais próximos ao núcleo têm energia mais alta (são mais fáceis de remover). Na verdade, quanto mais próximo do núcleo, menor a energia (mais ligados) e mais difícil de remover. Logo, é falsa (F).

Resposta

b) V, V, F, V e F

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