Sobre o EPH, assinale a correta:
a) Seu potencial padrão é definido como \mathbf{+ 1 , 0 0 ~ V}.
b) É usado como referência com \mathbf{E}^{\circ}=\mathbf{0 , 0 0} \mathrm{V}.
c) Não pode atuar como ânodo em nenhuma pilha.
d) O eletrodo deve ser sempre de ouro, por ser inerte.
e) Só funciona em meio básico.

Passo 1

O enunciado pede para assinalar a alternativa correta sobre o EPH (eletrodo padrão de hidrogênio). As opções dadas são:
a) Seu potencial padrão é definido como +1,00\\ \mathrm{V}.
b) É usado como referência com E^{\circ}=0,00\\ \mathrm{V}.
c) Não pode atuar como ânodo em nenhuma pilha.
d) O eletrodo deve ser sempre de ouro, por ser inerte.
e) Só funciona em meio básico.

Passo 2

O que é o EPH (definição e meia-reação): o eletrodo padrão de hidrogênio é o eletrodo de referência para potenciais eletroquímicos. A meia-reação que define o sistema é
2H^{+}(aq) + 2e^{-} \rightleftharpoons H_{2}(g).
Explicando: essa equação diz que dois íons hidrogênio \(H^{+}) capturam dois elétrons para formar uma molécula de hidrogênio gasosa \(H_{2}), e o processo é reversível. É essa reação que tem seu potencial padrão definido por convenção.

Passo 3

Qual é a convenção de referência: por convenção internacional o potencial padrão do par \(H^{+}/H_{2}) foi fixado como
E^{\circ}=0,00\\ \mathrm{V}
nas condições padrão. Essas condições padrão são: pressão do gás \(p(H_{2})=1\\ \mathrm{atm}), atividade do íon \(H^{+}=1) (equivalente a \(1\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}) em soluções ideais) e temperatura \(T=298\\ \mathrm{K}). Isso permite comparar potenciais de outros eletrodos relativamente a essa referência.

Passo 4

Por que a alternativa (a) está errada: a alternativa (a) afirma que o potencial padrão é +1,00\\ \mathrm{V}. Isso contradiz a convenção descrita no passo anterior, portanto (a) é falsa. O valor correto da convenção é 0,00\\ \mathrm{V}, não +1,00\\ \mathrm{V}.

Passo 5

Sobre a alternativa (c) — se o EPH pode atuar como ânodo: um eletrodo pode atuar como ânodo (oxidação) ou como cátodo (redução) dependendo do outro eletrodo com que for combinado numa célula. O EPH é reversível: ele pode ser usado como ânodo se, na pilha, a outra meia-reação tiver potencial padrão menor (isto é, se o hidrogênio for oxidado naquele par). Portanto afirmar que “não pode atuar como ânodo em nenhuma pilha” é incorreto.

Passo 6

Sobre a alternativa (d) — material do eletrodo: o eletrodo físico usado no EPH é tipicamente platina (Pt) recoberta com platina negra para aumentar área de superfície. A platina é escolhida por ser quimicamente inerte e por catalisar a transferência entre H^{+} e H_{2}. Ouro (Au) é inerte em muitos casos, mas não é o material usual nem o mais eficiente para esse eletrodo; portanto afirmar que “o eletrodo deve ser sempre de ouro” é falso.

Passo 7

Sobre a alternativa (e) — meio em que funciona: a construção clássica do EPH exige a presença de íons \(H^{+}) com atividade unitária, ou seja, funciona na prática em meio ácido (ou em solução onde exista \(H^{+}) em concentração bem definida). Existem variantes (como eletrodos de hidrogênio reversíveis em meios alcalinos usando a reação envolvendo \(OH^{-}) e água), mas a definição padrão do EPH está associada a \(H^{+}) e condições ácidas; portanto a afirmação “só funciona em meio básico” é falsa.

Passo 8

Resumo didático final das razões:
  • O EPH é a referência de potencial escolhida por convenção, com E^{\circ}=0,00\\ \mathrm{V}.
  • Pode atuar como ânodo ou cátodo dependendo da outra meia-reação.
  • O eletrodo sólido usado é normalmente platina, não ouro.
  • A definição padrão envolve \(H^{+}) em condições padrão (meio ácido), não exclusivamente meio básico.

Resposta

b)

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