Sobre funções inorgânicas, defina:
Ácidos polipróticos e ácidos fracos

Passo 1

O enunciado pede para definirmos dois conceitos de química inorgânica: ácidos polipróticos e ácidos fracos. Para isso vamos recordar o conceito geral de ácido como doador de prótons (segundo Br ext{"o}nsted–Lowry) e o uso da constante de dissociação ácida K_a.

Passo 2

Ácidos polipróticos são aqueles que podem doar mais de um próton ( \text{H}^+) por molécula, em etapas sucessivas.
Cada etapa de dissociação tem sua própria constante ácida. Por exemplo, o ácido sulfúrico ( \text{H}_2\text{SO}_4) é diprótico porque:
\text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-\quad(K_{a1})
\text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\quad(K_{a2})
onde normalmente K_{a1}\gg K_{a2}, indicando que a primeira dissociação é muito mais favorável que a segunda.

Passo 3

Ácidos fracos são aqueles que, em solução aquosa, não se dissociam completamente; ou seja, o equilíbrio
\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-
fica deslocado para a esquerda. A força de um ácido é medida pela sua constante de dissociação
K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]},
e dizemos que o ácido é fraco quando K_a é relativamente pequeno (tipicamente K_a<1), implicando ionização parcial.

Resposta

Ácidos polipróticos: substâncias capazes de doar mais de um próton por molécula, em etapas distintas, cada uma com sua constante de dissociação ácida.
Ácidos fracos: substâncias que se ionizam apenas parcialmente em água, apresentando constante de dissociação K_a baixa (geralmente K_a<1).

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