Sobre funções inorgânicas, defina:
ácidos e bases de Arrhenius e Bronsted-Lowry
ácidos e bases de Arrhenius e Bronsted-Lowry
Passo 1
O enunciado pede para definirmos duas teorias de ácido-base em química inorgânica: Arrhenius e Br\o nsted–Lowry. Para isso, vamos resumir o que cada teoria propõe sobre o comportamento de ácidos e bases em solução aquosa.
Passo 2
Arrhenius define ácido como toda substância que, ao se dissolver em água, libera íons
(ou, de modo equivalente, forma
). Por exemplo, ao dissolver cloreto de hidrogênio em água:
Na teoria de Arrhenius, base é toda substância que, em solução aquosa, libera íons
. Um exemplo clássico é a dissociação do hidróxido de sódio:
Passo 3
Br\o nsted–Lowry amplia o conceito e define ácido como qualquer espécie capaz de doar um próton
a outra espécie. Por exemplo, no par ácido-base conjugado:
o composto
é o ácido porque doa
para a base
.
Na mesma teoria de Br\o nsted–Lowry, base é qualquer espécie capaz de receber (aceitar) um próton . No exemplo acima,
é a base pois aceita
de
, formando
.
Na mesma teoria de Br\o nsted–Lowry, base é qualquer espécie capaz de receber (aceitar) um próton
Resposta
Arrhenius
Ácido de Arrhenius: substância que, em água, libera íons
(ou forma
).
Base de Arrhenius: substância que, em água, libera íons
.
Br\o nsted–Lowry
Ácido de Br\o nsted–Lowry: espécie que doa um próton
.
Base de Br\o nsted–Lowry: espécie que aceita um próton
.