Sobre interações intermoleculares, defina cada uma da abaixo com indicação de quais tipos de moléculas as realizam:
dipolo induzido-dipolo induzido;
dipolo induzido-dipolo induzido;
Passo 1
O enunciado pede para definirmos a interação “dipolo induzido–dipolo induzido” e indicarmos que tipos de moléculas a exibem. O conteúdo aqui envolve forças de London (ou dispersão), que são interações intermoleculares fracas e universais.
Passo 2
A interação dipolo induzido–dipolo induzido ocorre quando, devido a flutuações momentâneas na nuvem eletrônica de uma molécula ou átomo, forma-se um dipolo instantâneo. Esse dipolo instantâneo gera um campo elétrico que polariza (induz um dipolo) em uma molécula vizinha. A atração resultante entre o dipolo flutuante e o dipolo induzido é a força de dispersão de London.
Passo 3
Como essa força nasce de flutuações eletrônicas transitórias, ela está presente em todas as moléculas e átomos, mas é a única interação significativa em espécies apolares. Exemplos típicos:
– Gases nobres ( )
– Hidrocarbonetos apolares (como )
– Moléculas apolares linéares (como )
– Gases nobres (
– Hidrocarbonetos apolares (como
– Moléculas apolares linéares (como
Resposta
Dipolo induzido–dipolo induzido: interação de dispersão de London que surge de flutuações eletrônicas transitórias, presentes em todas as moléculas, e dominante em substâncias apolares como gases nobres, hidrocarbonetos e diatômicos não polares.