Sobre interações intermoleculares, defina cada uma da abaixo com indicação de quais tipos de moléculas as realizam:
dipolo induzido-dipolo induzido;

Passo 1

O enunciado pede para definirmos a interação “dipolo induzido–dipolo induzido” e indicarmos que tipos de moléculas a exibem. O conteúdo aqui envolve forças de London (ou dispersão), que são interações intermoleculares fracas e universais.

Passo 2

A interação dipolo induzido–dipolo induzido ocorre quando, devido a flutuações momentâneas na nuvem eletrônica de uma molécula ou átomo, forma-se um dipolo instantâneo. Esse dipolo instantâneo gera um campo elétrico que polariza (induz um dipolo) em uma molécula vizinha. A atração resultante entre o dipolo flutuante e o dipolo induzido é a força de dispersão de London.

Passo 3

Como essa força nasce de flutuações eletrônicas transitórias, ela está presente em todas as moléculas e átomos, mas é a única interação significativa em espécies apolares. Exemplos típicos:
– Gases nobres ( \mathrm{He, Ne, Ar, Xe})
– Hidrocarbonetos apolares (como \mathrm{CH_{4}}, C_{6}H_{6})
– Moléculas apolares linéares (como \mathrm{O_{2}, N_{2}})

Resposta

Dipolo induzido–dipolo induzido: interação de dispersão de London que surge de flutuações eletrônicas transitórias, presentes em todas as moléculas, e dominante em substâncias apolares como gases nobres, hidrocarbonetos e diatômicos não polares.

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