Sobre o modelo de Niels Bohr é correto afirmar:
a) Pode ser utilizado para descrever os sistemas; He, Li e Be.
b) O elétron pode estar a uma distância
, onde n é um número real qualquer.
c) Quanto maior for o número de prótons no núcleo, maior será a energia para ionizar o elétron.
d) A energia do fóton que promove uma transição eletrônica é igual a energia do estado de partida do elétron.
a) Pode ser utilizado para descrever os sistemas; He, Li e Be.
b) O elétron pode estar a uma distância
c) Quanto maior for o número de prótons no núcleo, maior será a energia para ionizar o elétron.
d) A energia do fóton que promove uma transição eletrônica é igual a energia do estado de partida do elétron.
Passo 1
O enunciado pede para identificar, entre as alternativas sobre o modelo de Bohr, qual delas está correta. Vamos usar os princípios do modelo de Bohr para átomos hidrogenoides (átomos com um único elétron) e as fórmulas de raio, energia e transição eletrônica.
Passo 2
O modelo de Bohr é válido apenas para sistemas hidrogenoides, ou seja, átomos com um único elétron, como H, H
, L
⁺, B
⁺. Os átomos He, Li e Be (neutros) têm vários elétrons, portanto não são descritos pelo modelo de Bohr. Logo, a) é falsa.
Passo 3
No modelo de Bohr a distância do elétron ao núcleo é dada por
onde
é um número inteiro positivo
,
é o número atômico e
é o raio de Bohr. Como
não pode ser qualquer real, a) é falsa e b) também.
Passo 4
A energia de ionização corresponde à energia necessária para levar o elétron do nível
até
. A energia de um nível
em um átomo hidrogenoide é
Quanto maior for
, mais negativa (maior em módulo) será
, logo maior a energia de ionização. Assim, c) é verdadeira.
Passo 5
A energia do fóton emitido ou absorvido numa transição do nível
para
é
Isso não equivale à energia do estado de partida isoladamente, mas sim à diferença entre duas energias de nível. Logo, d) é falsa.
Resposta
c) Quanto maior for o número de prótons no núcleo, maior será a energia para ionizar o elétron.