Sobre o princípio de Le Châtelier, marque todas as afirmativas corretas:
a) Um aumento na concentração de reagentes desloca o equilíbrio para a formação de mais produtos.
b) Um aumento de temperatura sempre favorece a reação exotérmica.
c) Reduzir a pressão favorece o lado com maior número de mols gasosos.
d) Alterações de concentração, pressão ou temperatura podem deslocar o equilíbrio químico.

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos, dentre as afirmativas sobre o princípio de Le Châtelier, quais são corretas. Esse princípio nos diz que, ao perturbar um sistema em equilíbrio (mudando concentração, pressão ou temperatura), o sistema reage de modo a minimizar a perturbação. Vamos usar esse conceito para avaliar cada opção.

Passo 2

Afirmativa (a): “Um aumento na concentração de reagentes desloca o equilíbrio para a formação de mais produtos.”
Quando adicionamos reagente, o sistema tende a consumir esse excesso e produzir mais produtos, restaurando parcialmente o equilíbrio. Logo, (a) está correta.

Passo 3

Afirmativa (b): “Um aumento de temperatura sempre favorece a reação exotérmica.”
Para uma reação exotérmica temos
\text{reagentes} \to \text{produtos} + \text{calor},
então o calor é um produto. Ao aumentar a temperatura (adicionar calor), o equilíbrio se desloca para o lado que absorve calor — ou seja, para a reação endotérmica, e não a exotérmica. Assim, (b) está incorreta.

Passo 4

Afirmativa (c): “Reduzir a pressão favorece o lado com maior número de mols gasosos.”
Diminuir a pressão diminui a concentração total de gases; para aumentar a pressão perdida, o sistema favorece o lado que produz mais mols gasosos. Dessa forma, (c) está correta.

Passo 5

Afirmativa (d): “Alterações de concentração, pressão ou temperatura podem deslocar o equilíbrio químico.”
Isso é exatamente o enunciado do princípio de Le Châtelier: qualquer uma dessas perturbações desloca o equilíbrio. Logo, (d) está correta.

Resposta

(a), (c) e (d)

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