A respeito da equação dos gases ideais \mathrm{PV}=\mathrm{nRT}, assinale a alternativa correta:
a) A pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, quando o volume e a quantidade de matéria são constantes.
b) A pressão aumenta com o aumento da massa molar do gás para um volume constante
c) Para um gás ideal, o volume é inversamente proporcional à temperatura.
d) A constante R depende da substância considerada.

Passo 1

O enunciado apresenta a equação dos gases ideais
PV = nRT
e pede para identificar qual afirmação sobre as variáveis pressão P, volume V, quantidade de matéria n, temperatura absoluta T e constante universal dos gases R é correta. Vamos usar diretamente a forma
P = \frac{nR}{V}\,T
e também discutir dependência de cada variável.

Passo 2

Analisando a alternativa (a): “A pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, quando o volume e a quantidade de matéria são constantes.”
Se V e n são fixos, então
P = \frac{nR}{V}\,T
é uma relação da forma P\propto T. Portanto, (a) está correta.

Passo 3

Analisando a alternativa (b): “A pressão aumenta com o aumento da massa molar do gás para um volume constante.”
Como n = \frac{m}{M} (massa m, massa molar M), temos
P = \frac{m}{M}\,\frac{R\,T}{V}\;\Longrightarrow\;P\propto \frac{1}{M}.
Logo, se M cresce, P diminui (tudo o mais fixo). A afirmação (b) é falsa.

Passo 4

Analisando a alternativa (c): “Para um gás ideal, o volume é inversamente proporcional à temperatura.”
Mantendo P e n constantes, da mesma equação isolamos V\propto T. Ou seja, V é diretamente proporcional a T, não inversamente. A alternativa (c) é falsa.

Passo 5

Analisando a alternativa (d): “A constante R depende da substância considerada.”
A letra R na equação é a constante universal dos gases, de valor único para todas as substâncias ideais. Portanto, (d) é falsa.

Resposta

(a) A pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, quando o volume e a quantidade de matéria são constantes.

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