O sódio reage violentamente com a água de acordo com a equação não balanceada:
Um químico colocou para reagir 2,00 g de sódio em 1 litro ( 1 Kg ou 1000 g ) de água.
Quantos mols de gás hidrogênio serão liberados para o ambiente?
Quantos mols de gás hidrogênio serão liberados para o ambiente?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão envolve a reação do sódio (Na) com água (H₂O) e nos pede para descobrir quantos mols de gás hidrogênio (H₂) serão liberados nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar entender de reações químicas, balanço de equações e cálculos de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química que representa a reação:
Mas essa equação não está balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não está igual dos dois lados. Para resolver problemas de química, é essencial que a equação esteja balanceada para aplicarmos as proporções corretas entre as substâncias.
Passo 3
Vamos balancear a equação:
Agora, temos 2 átomos de sódio, 4 de hidrogênio e 2 de oxigênio em ambos os lados da equação. Tá tudo equilibrado!
Passo 4
Agora, precisamos descobrir quantos mols de Na estamos usando. Para isso, usamos a fórmula:
A massa de sódio que foi colocada para reagir é de 2,00 g. A massa molar do sódio (Na) é aproximadamente 23 g/mol. Então:
Passo 5
Agora, vamos usar a proporção da equação balanceada para encontrar quantos mols de H₂ são produzidos. Pela equação balanceada, 2 mols de Na produzem 1 mol de H₂. Então, a relação é:
Portanto, para 0,087 mol de Na, teremos:
Resposta
Serão liberados aproximadamente 0,0435 mols de gás hidrogênio (H₂) para o ambiente.