Qual é a solubilidade molar em água a
de:
em 500 Torr,
Passo 1
O que o enunciado pede: a solubilidade molar (isto é, a concentração em mol por litro) de
em água a
, quando a pressão parcial de
é de
.
Dados fornecidos:
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicação passo a passo, sem assumir que você já sabe): a lei de Henry diz que, a temperatura constante, a concentração de um gás dissolvido numa solução é diretamente proporcional à sua pressão parcial sobre a solução. Em fórmula simples:
Aqui:
-
é a concentração do gás dissolvido, em (a solubilidade molar que queremos); -
é a constante de Henry, em (dada); -
é a pressão parcial do gás em atmosferas ( ). Importante: a unidade de pressão deve ser compatível com a unidade de — como está em , precisamos usar em .
Pensamento prático: é só multiplicar a constante de Henry pela pressão (em atm). Mas antes convertemos Torr → atm.
Passo 3
Converter
para
. Sabendo que
,
(Se quiser, arredondei aqui para quatro casas decimais para manter precisão intermediária.)
Passo 4
Aplicar a fórmula
. Substituindo os valores:
Interpretação: isso significa que, a
e
de
, a água dissolve cerca de
mol de
por litro.]
Passo 5
Arredondamento e indicação final para a prova: a constante
foi dada com dois algarismos significativos (
), então é razoável reportar a resposta com duas algarismos significativos:
Vai bem lembrar esse procedimento na prova: sempre converter unidades primeiro, depois aplicar
. Força — você consegue!