Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
Dados: M.A. (u) \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{P}=31 . \mathrm{S}=32 ; \mathrm{Ca}=40.
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3} \mathrm{PO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular da substância \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3}\mathrm{PO}_{4}.
Dados fornecidos (massas atômicas em unidades de massa atômica, u): \mathrm{H}=1, \mathrm{C}=12, \mathrm{N}=14, \mathrm{O}=16, \mathrm{Na}=23, \mathrm{P}=31, \mathrm{S}=32, \mathrm{Ca}=40.
Informações relevantes do enunciado: a fórmula é \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3}\mathrm{PO}_{4} e as massas atômicas acima devem ser usadas.

Passo 2

Entendimento da fórmula química (contagem de átomos): a parte entre parênteses \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3} significa que o grupo \mathrm{NH}_{4} aparece 3 vezes. O restante \mathrm{PO}_{4} aparece uma vez. Portanto, contamos quantos átomos de cada elemento existem na molécula:
\begin{aligned} \text{Número de } \mathrm{N} &= 3 \times 1 = 3,\\[4pt] \text{Número de } \mathrm{H} &= 3 \times 4 = 12,\\[4pt] \text{Número de } \mathrm{P} &= 1,\\[4pt] \text{Número de } \mathrm{O} &= 4. \end{aligned}úúúú
(Uma explicação rápida: cada \mathrm{NH}_{4} contém 1 átomo de nitrogênio e 4 de hidrogênio; há três desses grupos.)]

Passo 3

Conceito usado para calcular a massa molecular: a massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem a molécula. Em símbolos,
\text{massa molecular}=\sum (\text{número de átomos de cada elemento})\times(\text{massa atômica do elemento}).úáô
Aqui vamos aplicar essa soma para cada elemento presente.

Passo 4

Calcular a contribuição de cada elemento usando as contagens do Passo 2 e as massas atômicas dadas:
\begin{aligned} \text{contribuição de } \mathrm{N} &= 3 \times 14 = 42\;u,\\[4pt] \text{contribuição de } \mathrm{H} &= 12 \times 1 = 12\;u,\\[4pt] \text{contribuição de } \mathrm{P} &= 1 \times 31 = 31\;u,\\[4pt] \text{contribuição de } \mathrm{O} &= 4 \times 16 = 64\;u. \end{aligned}çãçãçãçã
Expliquei cada linha: multiplicamos o número de átomos do elemento pela sua massa atômica (em u).]

Passo 5

Somar todas as contribuições para obter a massa molecular total:
\begin{aligned} \text{massa molecular} &= 42 + 12 + 31 + 64\\[4pt] &= 54 + 31 + 64\\[4pt] &= 85 + 64\\[4pt] &= 149\;u. \end{aligned}
Pequeno comentário amigo: dá pra fazer essas somas à mão rapidinho na prova; se ficar com medo, some em pares (como eu fiz: 42+12=54, depois somo o resto).]

Resposta

149\;u

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