Em uma solução 0,05 mol / L de um ácido fraco monoprótico HA,[H^+]=1,8x 10^-3. Qual é o valor da constante de dissociação do ácido (Ka)? (Ka=6,7 times 10^-5)

Passo 1

O exercício diz que a gente tem uma solução de ácido fraco monoprótico HA com concentração inicial de 0,05 mol/L e que, no equilíbrio, a concentração de íons hidrônio é l[H^+r]=1,8times10^-3 mol/L. A matéria envolvida é equilíbrio de ácido fraco e cálculo de constante de dissociação ( Ka). Para resolver, vamos usar a expressão
Ka=[H^+][A^-][HA]
e a ideia de que, em um ácido monoprótico, [H^+]=[A^-] no equilíbrio, além de subtrair o que se ionizou da concentração inicial de HA.

Passo 2

Como é um ácido HA monoprótico, a dissociação é:
HA <=ftharpoons H^+ + A^-
No equilíbrio, a concentração de H^+ é dada x=1,8times10^-3 M. Então:
- [H^+]=x=1,8times10^-3
- [A^-]=x=1,8times10^-3
- [HA]=c0 - x=0,05 - 1,8times10^-3

Passo 3

Agora monta a expressão de Ka:
Ka=[H^+],[A^-][HA] ;=;xcdot x0,05 - x ;=;(1,8times10^-3)^20,05 - 1,8times10^-3,

Passo 4

Calculando passo a passo:
  1. Numerador: (1,8times10^-3)^2 = 3,24times10^-6.
  2. Denominador: 0,05 - 1,8times10^-3 = 0,0482.
  3. Dividindo:
Ka = 3,24times10^-60,0482approx6,72times10^-5,

Resposta

Kaapprox6,7times10^-5,

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