Uma solução de 0,643 g de um composto orgânico em 50 mL de benzeno (densidade; 0,879 g / mL ) reduz seu ponto de congelamento de 5,51^circ C para 5,03^circ C. Se Kf para benzeno for 5,12^circ C cdot kg / mol, calcule a massa molar do composto. Dado: De molalidade (mol / kg de solvente).

Passo 1

Então vamos lá: o enunciado diz que temos 0,643 g de um composto orgânico dissolvidos em 50 mL de benzeno (densidade 0,879 g/mL). O ponto de congelamento do benzeno puro é 5,51 °C e, com o soluto, cai para 5,03 °C. Sabemos que De do benzeno vale 5,12 °C·kg/mol e a relação que liga tudo é
onde a molalidade (m) é o número de mols de soluto por quilo de solvente. Nosso objetivo é achar a massa molar do soluto. Para isso vamos precisar:
  1. Calcular .
  2. Converter 50 mL de benzeno em massa e em kg.
  3. Calcular a molalidade.
  4. Achar o número de mols de soluto.
  5. Calcular a massa molar.

Passo 2

Calcular a variação de temperatura De:
çã

Passo 3

Transformar 50 mL de benzeno em massa (g) e depois em kg:
massa de benzeno = volume × densidade =
50,mL times 0,879,gmL = 43,95,g
Em kg:
43,95,g = 0,04395,kg

Passo 4

Calcular a molalidade m = De usando :

Passo 5

Determinar o número de mols de soluto ( n = m times (kg de solvente) = 0,09375,molkg times 0,04395,kg approx 0,00412,mol ):

Passo 6

Calcular a massa molar M = massa do soluto (g)n = 0,643,g0,00412,mol approx 156,gmol do soluto:

Resposta

A massa molar do composto é aproximadamente .

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