Uma solução (A) de ácido clorídrico (HCl) foi preparada diluindo 15,4 ml de uma solução de concentração desconhecida (B) usando um balão volumétrico de 250 ml para aferir o volume final. Esta solução A foi padronizada reagindo 5,00 ml da Solução A com uma solução de NaOH de concentração 0,240 mol / l, com a seguinte reação acontecendo:
NaOH+HCl NaCl+H2 O
Se o volume de NaOH gasto na titulação foi de 9,0 ml, determine a concentração da Solução A;

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo titulação ácido-base. O objetivo é encontrar a concentração da Solução A de ácido clorídrico (HCl). Para isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e reações de neutralização entre ácidos e bases.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação de neutralização que ocorre entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido clorídrico (HCl):
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa equação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 3

Sabemos que a concentração da solução de NaOH é 0,240 , mol/L e o volume utilizado na titulação foi de 9,0 , ml. Vamos calcular a quantidade de matéria de NaOH utilizada:
Mo<=s de NaOH = Concentração times Volume çã
Primeiro, convertemos o volume de ml para litros:
9,0 , ml = 0,0090 , L
Então:
Mo<=s de NaOH = 0,240 , mol/L times 0,0090 , L = 0,00216 , mol

Passo 4

Pela equação da reação, a quantidade de moles de HCl na solução A também é de 0,00216 , mol, já que a proporção é 1:1.

Passo 5

Agora, sabemos que esses 0,00216 , mol de HCl estão contidos em 5,00 , ml da Solução A. Vamos calcular a concentração da Solução A:
Concentração de A = Mo<=s de HClVolume de A em litros çã
Convertendo 5,00 , ml para litros:
5,00 , ml = 0,00500 , L
Então:
Concentração de A = 0,00216 , mol0,00500 , L = 0,432 , mol/L çã

Passo 6

Porém, a Solução A foi preparada diluindo 15,4 , ml da Solução B para um volume final de 250 , ml. Vamos usar a relação de diluição para encontrar a concentração da Solução B:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 é a concentração da Solução B (desconhecida),
  • V1 = 15,4 , ml = 0,0154 , L,
  • C2 = 0,432 , mol/L,
  • V2 = 250 , ml = 0,250 , L.
Resolvendo para C1:
C1 = C2 V2V1 = 0,432 , mol/L times 0,250 , L0,0154 , L approx 7,00 , mol/L

Resposta

A concentração da Solução A é 0,432 , mol/L.

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