Uma solução (A) de ácido clorídrico (HCl) foi preparada diluindo 15,4 ml de uma solução de concentração desconhecida (B) usando um balão volumétrico de 250 ml para aferir o volume final. Esta solução A foi padronizada reagindo 5,00 ml da Solução
com uma solução de NaOH de concentração
, com a seguinte reação acontecendo:
Se o volume de NaOH gasto na titulação foi de
, determine a concentração da Solução
;
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo titulação ácido-base. O objetivo é encontrar a concentração da Solução A de ácido clorídrico (HCl). Para isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e reações de neutralização entre ácidos e bases.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação de neutralização que ocorre entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido clorídrico (HCl):
Essa equação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Passo 3
Sabemos que a concentração da solução de NaOH é
e o volume utilizado na titulação foi de
. Vamos calcular a quantidade de matéria de NaOH utilizada:
Primeiro, convertemos o volume de ml para litros:
Então:
Passo 4
Pela equação da reação, a quantidade de moles de HCl na solução A também é de
, já que a proporção é 1:1.
Passo 5
Agora, sabemos que esses
de HCl estão contidos em
da Solução A. Vamos calcular a concentração da Solução A:
Convertendo
para litros:
Então:
Passo 6
Porém, a Solução A foi preparada diluindo
da Solução B para um volume final de
. Vamos usar a relação de diluição para encontrar a concentração da Solução B:
Onde:
-
é a concentração da Solução B (desconhecida), -
, -
, -
.
Resolvendo para
:
Resposta
A concentração da Solução A é
.