Uma solução (A) de ácido clorídrico (HCl) foi preparada diluindo 15,4 ml de uma solução de concentração desconhecida (B) usando um balão volumétrico de 250 ml para aferir o volume final. Esta solução A foi padronizada reagindo 5,00 ml da Solução
com uma solução de NaOH de concentração
, com a seguinte reação acontecendo:
Se o volume de NaOH gasto na titulação foi de
, determine a concentração da solução
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre diluição e titulação de ácidos e bases. Precisaremos usar conceitos de concentração molar, diluição e reação de neutralização. Primeiro, vamos entender os dados que temos: diluímos uma solução B desconhecida para fazer a solução A, e depois usamos a solução A para determinar a concentração da solução B através de uma titulação com NaOH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração da solução A usando a titulação. Sabemos que a reação entre NaOH e HCl é:
Essa equação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Passo 3
Vamos calcular quantos moles de NaOH foram usados na titulação. A concentração da solução de NaOH é
e o volume usado foi
. Primeiro, convertendo o volume para litros:
Agora, calculamos os moles de NaOH:
Passo 4
Como a reação é 1:1, os moles de HCl na amostra de solução A também são
.
Passo 5
Sabemos que esses moles de HCl estão contidos em
da solução A. Vamos calcular a concentração molar da solução A:
Passo 6
Agora, lembramos que a solução A foi preparada diluindo
da solução B para um volume final de
. Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
-
= concentração da solução B (o que queremos encontrar) -
= volume da solução B = -
= concentração da solução A = -
= volume final =
Passo 7
Rearranjando a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração da solução B é aproximadamente
.