Uma solução (A) de ácido clorídrico (HCl) foi preparada diluindo 15,4 ml de uma solução de concentração desconhecida (B) usando um balão volumétrico de 250 ml para aferir o volume final. Esta solução A foi padronizada reagindo 5,00 ml da Solução A com uma solução de NaOH de concentração 0,240 mol / l, com a seguinte reação acontecendo:
NaOH+HCl NaCl+H2 O
Se o volume de NaOH gasto na titulação foi de 9,0 ml, determine a concentração da solução B.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre diluição e titulação de ácidos e bases. Precisaremos usar conceitos de concentração molar, diluição e reação de neutralização. Primeiro, vamos entender os dados que temos: diluímos uma solução B desconhecida para fazer a solução A, e depois usamos a solução A para determinar a concentração da solução B através de uma titulação com NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração da solução A usando a titulação. Sabemos que a reação entre NaOH e HCl é:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa equação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 3

Vamos calcular quantos moles de NaOH foram usados na titulação. A concentração da solução de NaOH é 0,240 , mol/L e o volume usado foi 9,0 , ml. Primeiro, convertendo o volume para litros:
9,0 , ml = 0,0090 , L
Agora, calculamos os moles de NaOH:
Mo<=s de NaOH = Concentração times Volume = 0,240 , mol/L times 0,0090 , L = 0,00216 , mol çã

Passo 4

Como a reação é 1:1, os moles de HCl na amostra de solução A também são 0,00216 , mol.

Passo 5

Sabemos que esses moles de HCl estão contidos em 5,00 , ml da solução A. Vamos calcular a concentração molar da solução A:
Concentração da solução A = Mo<=s de HClVolume em litros = 0,00216 , mol0,00500 , L = 0,432 , mol/L çãçã

Passo 6

Agora, lembramos que a solução A foi preparada diluindo 15,4 , ml da solução B para um volume final de 250 , ml. Usamos a fórmula da diluição:
CB VB = CA VA
Onde:
  • CB = concentração da solução B (o que queremos encontrar)
  • VB = volume da solução B = 15,4 , ml
  • CA = concentração da solução A = 0,432 , mol/L
  • VA = volume final = 250 , ml

Passo 7

Rearranjando a fórmula para encontrar CB:
CB = CA VAVB
Substituindo os valores:
CB = 0,432 , mol/L times 0,250 , L0,0154 , L = 0,108 , mol0,0154 , L approx 7,01 , mol/L

Resposta

A concentração da solução B é aproximadamente 7,01 , mol/L.

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