Uma solução de ácido oxálico
- padrão primário) foi preparada pela dissolução de
deste ácido em 250 mL de água. Qual o volume de
necessário para reagir completamente com 37 mL da solução ácida
R:
R:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma solução de ácido oxálico (
) preparada dissolvendo 2,0 g desse ácido em 250 mL de água. A pergunta é: qual o volume de
0,1 mol/L que precisamos para reagir completamente com 37 mL dessa solução ácida? Vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e equações de reação química para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de ácido oxálico temos nos 2,0 g dissolvidos. Para isso, precisamos da massa molar do ácido oxálico. A fórmula molecular é
.
Calculando a massa molar:
- H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
- C: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
- O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Total:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Sabemos que esses 0,0222 mol estão dissolvidos em 250 mL de água. Vamos encontrar a concentração molar dessa solução:
Passo 4
Agora, queremos saber quantos mols de ácido estão presentes em 37 mL dessa solução. Primeiro, convertendo 37 mL para litros:
Então, calculamos os mols:
Passo 5
Agora, vamos usar a equação da reação para encontrar quantos mols de
precisamos:
Isso significa que para cada 1 mol de ácido oxálico, precisamos de 2 mols de
. Então, multiplicamos os mols de ácido por 2:
Passo 6
Por fim, vamos calcular o volume de
0,1 mol/L necessário para fornecer 0,0066 mol:
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume de
0,1 mol/L necessário é aproximadamente
.