Uma soluçâo de ácido suifúrico de densidade
contém
massa de
. Calcule sua concentração em molaridade, molalidade e fração molar.
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução de
com densidade de
e
em massa de
. Precisamos calcular a molaridade, a molalidade e a fração molar dessa solução. Para isso, vamos usar uma base de
de solução e obter as massas de soluto e de solvente.
Passo 2
Em
de solução, o volume é
. Como a densidade é
, a massa total da solução é
Desses
,
em massa é
, logo
e a massa de água (solvente) é
Passo 3
Agora calculamos os mols de cada componente. A massa molar de
é aproximadamente
Portanto, o número de mols de
é
Para a água, com massa molar
, temos
Passo 4
A molaridade
é o número de mols de soluto por litro de solução:
Passo 5
A molalidade
é o número de mols de soluto por quilograma de solvente:
Passo 6
A fração molar
do soluto é
Resposta
Molaridade:
Molalidade:
Fração molar de :
Molalidade:
Fração molar de