1. Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal:
    a) \mathrm{NaHCO}_{3}.
    b) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}.
    c) \mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}.
    d) LiCl .
    e) \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}.

Passo 1

O enunciado trata de determinar o pH de soluções aquosas de certos sais, usando o conceito de hidrólise iônica. Para isso precisamos lembrar que
– um cátion proveniente de base forte é neutro; cátion proveniente de base fraca gera solução ácida;
– um ânion proveniente de ácido forte é neutro; ânion proveniente de ácido fraco gera solução básica.

Passo 2

Aplicamos esse critério a cada sal:
\mathrm{NaHCO}_{3}: cátion \mathrm{Na}^{+} neutro; ânion \mathrm{HCO}_{3}^{-} é base conjugada de ácido fraco \mathrm{H_{2}CO_{3}}, logo gera solução ligeiramente básica.
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}: cátion \mathrm{Na}^{+} neutro; ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} é base conjugada de ácido forte \mathrm{HSO}_{4}^{-} praticamente neutro.
\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}: cátion \mathrm{K}^{+} neutro; ânion \mathrm{CO}_{3}^{2-} base conjugada de ácido fraco \mathrm{HCO}_{3}^{-}, solução básica.
• LiCl: cátion \mathrm{Li}^{+} de base forte leve mas considerado neutro; ânion \mathrm{Cl}^{-} neutro. Solução neutra.
\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}: cátion \mathrm{NH}_{4}^{+} é ácido conjugado de base fraca \mathrm{NH_{3}}; ânion \mathrm{Cl}^{-} neutro. Hidrólise ácida:
\mathrm{NH}_{4}^{+} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+},
logo a solução é ácida.

Passo 3

Das cinco opções, a única que produz solução aquosa ácida é \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}, pois o cátion \mathrm{NH}_{4}^{+} sofre hidrólise liberando \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}.

Resposta

e) \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}.

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