1. Uma expressão tipo: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[ cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade do sulfato de:
    e) amônio.

Passo 1

O enunciado está no contexto de equilíbrio de solubilidade e define uma forma genérica do produto de solubilidade
\mathrm{K_{ps}} = [\text{cátion}]\times[\text{ânion}]áâ
Queremos verificar se essa forma simplificada vale para o sulfato de amônio.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissociação do sulfato de amônio em água, observando os coeficientes estequiométricos:
(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4 (s)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NH_4^+ (aq)} + \mathrm{SO_4^{2-} (aq)}

Passo 3

Pela definição de produto de solubilidade, cada concentração é elevada ao coeficiente estequiométrico correspondente:
\mathrm{K_{ps}} = [\mathrm{NH_4^+}]^{2}\times[\mathrm{SO_4^{2-}}]

Passo 4

A expressão dada no enunciado,
\mathrm{K_{ps}} = [\text{cátion}]\times[\text{ânion}],áâ
só é válida quando o sal se dissocia em 1 cátion e 1 ânion. Como o sulfato de amônio produz 2 cátions, a forma correta envolve o quadrado de [\mathrm{NH_4^+}].

Resposta

Não. Para o sulfato de amônio a expressão correta é
\mathrm{K_{ps}} = [\mathrm{NH_4^+}]^{2}\times[\mathrm{SO_4^{2-}}].

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