Uma solução aquosa que contém
de insulina bovina (uma proteína não ionizada) por litro tem pressão osmótica
a
. Calcule a massa molar da insulina.
Passo 1
O enunciado dá uma solução aquosa que contém
de insulina bovina por litro, mede a pressão osmótica
a
e pede a massa molar da insulina. Vamos usar a equação de van ’t Hoff para soluções diluídas (análoga ao gás ideal):
Passo 2
Na equação de van ’t Hoff,
é o número de mols de soluto e
o volume da solução. Como temos a massa
e queremos a massa molar
, escrevemos
portanto
Passo 3
Isolando
, obtemos
Passo 4
Precisamos converter todas as unidades para o SI compatível com
.
A temperatura é
A temperatura é
A pressão osmótica em atm é
E os demais valores são
e
.
Passo 5
Substituindo em
fazendo as contas:
Resposta
A massa molar da insulina é aproximadamente