Calcule a concentração molar de partículas de soluto em sangue humano se a pressão osmótica é de 7,53 atm a 37^circ C, que é a temperatura do corpo.
Resp: M=0,296 mol / L
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Passo 1

O enunciado dá a pressão osmótica do sangue humano pi=7,53;atm à temperatura corporal 37^circC e pede a concentração molar M de partículas de soluto. O conteúdo é a lei de Van \textquotesingle t Hoff para pressão osmótica, que se baseia na analogia com o gás ideal.

Passo 2

Convertemos a temperatura para Kelvin somando 273:
T = 37 + 273 = 310;K

Passo 3

Escrevemos a equação de Van \textquotesingle t Hoff para pressão osmótica:
pi = M,R,T,
onde R é a constante dos gases ideais em L,atm,mol^-1,K^-1.

Passo 4

Isolamos M:
M = piR,T

Passo 5

Substituímos pi=7,53;atm, R=0,08206;L,atm,mol^-1,K^-1 e T=310;K:
M = 7,530,08206 times 310 approx 0,296;mol/L

Resposta

M = 0,296;mol/L

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