Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}), calcule:
Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 \mathrm{~g} / \mathrm{L} será preciso quanto de soluto?

Passo 1

O enunciado pede a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução com concentração de 5 g/L. Vamos usar o conceito de concentração de massa, definida por
c_m = \frac{m}{V},
onde c_m é a concentração (em g/L), m é a massa do soluto (em g) e V é o volume da solução (em L). Rearranjando,
m = c_m \cdot V.

Passo 2

Primeiro convertemos o volume para litros:
300\\ \mathrm{mL} = 0{,}300\\ \mathrm{L}.
Em seguida calculamos a massa de NaOH:
m = 5\\ \mathrm{g/L} \times 0{,}300\\ \mathrm{L} = 1{,}5\\ \mathrm{g}.

Resposta

Será preciso 1{,}5\\ \mathrm{g} de NaOH.

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