Qual massa de ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? Dado: \mathrm{M}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)=98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.

Passo 1

O problema pede a massa de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} necessária para preparar 2 L de solução com concentração de 3,\mathrm{mol/L}). Vamos usar que o número de mols n relaciona-se com a concentração C e o volume V por
n = C \times V
e que a massa m é dada por
m = n \times M,
onde M é a massa molar do soluto.

Passo 2

Calculamos quantos mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} são necessários:
n = C \times V = 3\;\mathrm{mol/L} \times 2\;\mathrm{L} = 6\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Convertendo os mols em massa, usando M(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = 98\;\mathrm{g/mol}:
m = n \times M = 6\;\mathrm{mol} \times 98\;\mathrm{g/mol} = 588\;\mathrm{g}.

Resposta

Será necessária uma massa de 588\;\mathrm{g} de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

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