- Uma solução contém:
-
-
-
Calcule a pressão total.
Passo 1
O enunciado fornece os seguintes dados:
-
. -
. -
.
O que é pedido: calcular a pressão total da mistura (isto é, a pressão total de vapor acima da solução).
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicado de forma simples): para uma solução ideal de dois componentes, a Lei de Raoult diz que a pressão parcial de cada componente sobre a solução é igual à fração molar do componente na fase líquida multiplicada pela pressão de vapor do componente puro. Escrevendo:
onde:
-
e são as pressões parciais de A e B (em ); -
e são as frações molares na fase líquida (adimensionais, somam 1); -
e são as pressões de vapor dos componentes puros (em ).
A pressão total é a soma das pressões parciais:
Observação rápida e útil para prova: essa fórmula vale para soluções ideais. Se a solução for não ideal, aparecem coeficientes de atividade — mas em muitos exercícios de graduação o enunciado implicitamente assume Raoult ideal.
Passo 3
Calcular a fração molar de
. Como as frações molares somam 1:
Passo 4
Calcular as pressões parciais usando Raoult:
Agora a conta, passo a passo:
Portanto
Passo 5
Calcular
da mesma forma:
Cálculo:
Portanto
Passo 6
Somar as pressões parciais para obter a pressão total:
Dica final de prova: escreva sempre quais são as frações molares e verifique que somam 1; calcule cada pressão parcial separadamente (às vezes professor pede valores intermediários) e por fim some. Se der errado, confira unidades e se usou fração molar da fase líquida (Raoult usa
da fase líquida).