Uma solução de CoSO4(aq) 1 m foi eletrolisada, úsando-se eletrodos inertes. Escreva a reação de ânodo.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo e identificar o conteúdo envolvido. Temos uma solução aquosa de CoSO4 com concentração de 1 M que está sendo eletrólisada usando eletrodos inertes. Nosso objetivo é escrever a reação que ocorre no ânodo durante esse processo.
Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de eletrólise, ânodo e as reações de oxidação que podem acontecer em solução aquosa. Vamos por partes!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). Como estamos usando eletrodos inertes, eles não participam diretamente nas reações químicas, apenas servem para conduzir a corrente elétrica.

Passo 3

Em uma solução aquosa de CoSO4, temos íons Co^2+ e SO4^2- em meio aquoso, ou seja, também temos moléculas de água ( H2O) presentes.
No ânodo, precisamos identificar qual espécie vai sofrer oxidação. As opções principais são:
  1. Oxidação das moléculas de água:
    2 H2O (l) O2 (g) + 4 H^+ (aq) + 4 e^-
  2. Oxidação dos íons Co^2+:
    Co^2+ (aq) Co^3+ (aq) + e^-

Passo 4

Para decidir qual reação é mais provável, comparamos os potenciais de oxidação dessas duas opções. A oxidação da água geralmente ocorre quando temos pouca suscetibilidade dos íons metálicos para serem oxidados sob as condições dadas. No caso do CoSO4, a água tem uma tendência maior de ser oxidada do que os íons Co^2+.

Resposta

A reação que ocorre no ânodo durante a eletrólise da solução de CoSO4 com eletrodos inertes é a oxidação da água, representada por:
2 H2O (l) O2 (g) + 4 H^+ (aq) + 4 e^-

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