Que volume de solução
de
neutraliza completamente 200 mL de solução
de
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem que descobrir qual o volume de uma solução de ácido clorídrico (
) com concentração de
é necessário para neutralizar completamente
de uma solução de hidróxido de potássio (
) com concentração de
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química de reações de neutralização e cálculo de moles.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na reação de neutralização entre
e
, os dois reagem na proporção de 1 para 1. A equação balanceada da reação é:
Isso significa que 1 mol de
neutraliza 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de
que temos na solução. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é a quantidade de matéria em moles, -
é a concentração em , -
é o volume em litros.
Convertendo 200 mL para litros:
Calculando os moles de
:
Passo 4
Como a reação é na proporção 1:1, precisamos de 0,1 mol de
para neutralizar esses 0,1 mol de
. Agora, vamos usar a mesma fórmula para encontrar o volume de
necessário:
Onde:
-
é o volume que queremos encontrar, -
é a quantidade de matéria (0,1 mol), -
é a concentração da solução de (0,1 mol L^{-1}).
Substituindo os valores:
Convertendo litros para mililitros:
Resposta
Precisamos de 1000 mL de solução de
para neutralizar completamente os
de
.