Que volume de solução 0,1 mol L^-1 de HC ell neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol L^-1 de KOH ? R=1000 mL

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem que descobrir qual o volume de uma solução de ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 0,1 , mol , L^-1 é necessário para neutralizar completamente 200 , mL de uma solução de hidróxido de potássio ( KOH) com concentração de 0,5 , mol , L^-1. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química de reações de neutralização e cálculo de moles.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na reação de neutralização entre HCl e KOH, os dois reagem na proporção de 1 para 1. A equação balanceada da reação é:
HCl + KOH KCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de KOH que temos na solução. A fórmula para isso é:
n = C times V
Onde:
  • n é a quantidade de matéria em moles,
  • C é a concentração em mol , L^-1,
  • V é o volume em litros.
Convertendo 200 mL para litros:
200 , mL = 0,2 , L
Calculando os moles de KOH:
nKOH = 0,5 , mol , L^-1 times 0,2 , L = 0,1 , mol

Passo 4

Como a reação é na proporção 1:1, precisamos de 0,1 mol de HCl para neutralizar esses 0,1 mol de KOH. Agora, vamos usar a mesma fórmula para encontrar o volume de HCl necessário:
V = nC
Onde:
  • V é o volume que queremos encontrar,
  • n é a quantidade de matéria (0,1 mol),
  • C é a concentração da solução de HCl (0,1 mol L^{-1}).
Substituindo os valores:
V = 0,1 , mol0,1 , mol , L^-1 = 1 , L
Convertendo litros para mililitros:
1 , L = 1000 , mL

Resposta

Precisamos de 1000 mL de solução de HCl 0,1 , mol , L^-1 para neutralizar completamente os 200 , mL de KOH 0,5 , mol , L^-1.

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