Uma solução desconhecida pode conter CO3^2-, S^2- e Cl^-.
I. Após a adição de ácido, um gás incolor e inodoro foi liberado.
II. A adição de AgNO3 formou um precipitado branco.
III. Com base nessas observações:
Quais íons estão confirmadamente presentes?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma solução que pode ter os ânions CO₃²⁻, S²⁻ e Cl⁻. Foram feitos dois testes:
  1. Adicionou-se ácido e saiu um gás incolor e inodoro.
  2. Adicionou-se AgNO₃ e apareceu um precipitado branco.
Conteúdo da matéria: reações de ácido com ânions (para liberar gases) e reações de precipitação com Ag⁺ (regras de solubilidade). Vamos usar fórmulas químicas em LaTeX e não pular etapa nenhuma, explicando direitinho o que cada reação faz.

Passo 2

Teoria do ácido + ânion de carbonato/sulfeto:
  • Se houver CO₃²⁻, a reação com ácido (H⁺) é CO3^2- ;+; 2,H^+ ;longrightarrow; CO2(g);+;H2O
    O CO₂ é um gás incolor e inodoro.
    - Se houvesse S²⁻, a reação seria
    S^2- ;+; 2,H^+ ;longrightarrow; H2S(g)Mas o H₂S é um gás com cheiro de ovo podre (forte), não inodoro.
Observação: saiu um gás incolor e inodoro → só pode ser CO₂.
Logo, CO₃²⁻ está confirmado.

Passo 3

Teoria de precipitação com AgNO₃: quando você adiciona Ag⁺, pode formar:
  • Ag₂CO₃, que é amarelo;
  • Ag₂S, que é preto;
  • AgCl, que é branco.
Como o precipitado observado foi branco, só faz sentido ser AgCl.
Logo, Cl⁻ está confirmado.

Resposta

Os íons confirmadamente presentes são CO₃²⁻ e Cl⁻.

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