Uma solução desconhecida pode conter
,
e
.
I. Após a adição de ácido, um gás incolor e inodoro foi liberado.
II. A adição de
formou um precipitado branco.
III. Com base nessas observações:
Quais íons estão confirmadamente presentes?
I. Após a adição de ácido, um gás incolor e inodoro foi liberado.
II. A adição de
III. Com base nessas observações:
Quais íons estão confirmadamente presentes?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos uma solução que pode ter os ânions CO₃²⁻, S²⁻ e Cl⁻. Foram feitos dois testes:
- Adicionou-se ácido e saiu um gás incolor e inodoro.
- Adicionou-se AgNO₃ e apareceu um precipitado branco.
Conteúdo da matéria: reações de ácido com ânions (para liberar gases) e reações de precipitação com Ag⁺ (regras de solubilidade). Vamos usar fórmulas químicas em LaTeX e não pular etapa nenhuma, explicando direitinho o que cada reação faz.
Passo 2
Teoria do ácido + ânion de carbonato/sulfeto:
- Se houver CO₃²⁻, a reação com ácido (H⁺) é
O CO₂ é um gás incolor e inodoro.
- Se houvesse S²⁻, a reação seria
Mas o H₂S é um gás com cheiro de ovo podre (forte), não inodoro.
Observação: saiu um gás incolor e inodoro → só pode ser CO₂.
Logo, CO₃²⁻ está confirmado.
Logo, CO₃²⁻ está confirmado.
Passo 3
Teoria de precipitação com AgNO₃: quando você adiciona Ag⁺, pode formar:
- Ag₂CO₃, que é amarelo;
- Ag₂S, que é preto;
- AgCl, que é branco.
Como o precipitado observado foi branco, só faz sentido ser AgCl.
Logo, Cl⁻ está confirmado.
Logo, Cl⁻ está confirmado.
Resposta
Os íons confirmadamente presentes são CO₃²⁻ e Cl⁻.