Uma solução desconhecida pode conter CO3^2-, S^2- e Cl^-.
I. Após a adição de ácido, um gás incolor e inodoro foi liberado.
II. A adição de AgNO3 formou um precipitado branco.
III. Com base nessas observações:
Quais íons estão ausentes?

Passo 1

Beleza, a gente tem uma solução que pode ter três íons: , e .
O que aconteceu no experimento:
I. Ao colocar ácido, saiu um gás incolor e sem cheiro.
II. Ao adicionar , formou um precipitado branco.
O conteúdo aqui é Química Analítica qualitativa — a gente vai usar:
  • Reação de carbonato com ácido (gera ).
  • Teste de precipitação com (cores de , e ).

Passo 2

Olha o item I: “com ácido, sai gás incolor e inodoro”.
Isso é a clássica reação de carbonato com ácido:
CO3^2- + 2H^+ ;longrightarrow; CO2uparrow + H2O
O gás é , então está presente.

Passo 3

Agora o item II: “com , aparece precipitado branco”.
  • Se fosse , dá branco.
  • Se fosse , também dá branco.
  • Mas se fosse , é preto.
Como o precipitado foi branco, já eliminamos — senão daria preto.

Passo 4

Resumindo:
  • Carbonato ( ) estava lá (porque soltou ).
  • Sulfeto ( ) não pode estar (senão o precipitado seria preto).
  • Cloreto ( ) a gente não descarta, mas não precisa: a pergunta é “quais íons estão ausentes?”

Resposta

O íon ausente é .

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