Explique, por meio de equações químicas, como distinguir os seguintes pares de ânions em solução aquosa (cada ânion em recipientes distintos):
Cl^- e S^2- - Como a adição de nitrato de prata e ácido pode auxiliar na separação?

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente diferenciar duas soluções aquosas, uma contendo Cl^- e outra com S^2-, usando nitrato de prata e ácido. O assunto é análise qualitativa de ânions: como fazer precipitar um íon e depois usar reagente ácido pra confirmar quem é quem. Vamos precisar saber as reações de precipitação (regra de solubilidade) e a reação ácido‐base que gera gás H2S.

Passo 2

Vamos primeiro adicionar AgNO3 em cada solução:
  1. Na solução de Cl^-
    Reação:
    Ag^+(aq) + Cl^-(aq) longrightarrow AgCl(s) (precipitado branco)
  2. Na solução de S^2-
    Reação:
    2,Ag^+(aq) + S^2-(aq) longrightarrow Ag2S(s) (precipitado preto)
Resultado prático: se formar um sólido branco é Cl^-, se escuro/preto é S^2-.

Passo 3

Mas, às vezes, a coloração pode confundir. Então a gente pode pegar cada precipitado e adicionar um ácido (por exemplo HNO3) para confirmar:

  1. Não ocorre nada relevante (o AgCl(s) + HNO3(aq) praticamente não se dissolve em ácido forte sem amônia). Continua branco.

  2. O AgCl é muito básico e, em meio ácido, reage formando gás sulfídrico:
    Ag2S(s) + 2,HNO3(aq)
    Na prática, o precipitado preto desaparece (volta a ficar claro) e você sente cheiro de ovo podre (H₂S).

Resposta

Você distingue Cl^- de S^2- assim:
  1. Adiciona AgNO3 – branco indica Cl^-, preto indica S^2-.
  2. Em seguida, adiciona ácido – o preto ( Ag2S) some e solta H2S, o branco ( AgCl) não muda.

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