Uma solução de etanol e clorofórmio a uma temperatura de
com
tem uma pressão de vapor igual a 177,95 torr. Nestas condições a solução pode ser considerada diluída ideal. A pressão de vapor do etanol nesta temperatura é 172,76 torr.
a) Encontre a pressão parcial destes gases em equilibrio com a solução.
b) Encontre as frações molares no vapor.
c) Encontre a constante da lei de Henry para o clorofórmio nesta solução.
d) Se aumentarmos a temperatura do sistema, a constante do item anterior aumentaria ou diminuiria?
a) Encontre a pressão parcial destes gases em equilibrio com a solução.
b) Encontre as frações molares no vapor.
c) Encontre a constante da lei de Henry para o clorofórmio nesta solução.
d) Se aumentarmos a temperatura do sistema, a constante do item anterior aumentaria ou diminuiria?
Passo 1
O enunciado dá uma solução ideal diluída de etanol (solvente) e clorofórmio (soluto) a
com
e pressão total
. A pressão de vapor do etanol puro é
. Pede-se:
a) pressões parciais no equilíbrio;
b) frações molares no vapor;
c) constante de Henry para o clorofórmio;
d) como varia essa constante com o aumento de temperatura.
a) pressões parciais no equilíbrio;
b) frações molares no vapor;
c) constante de Henry para o clorofórmio;
d) como varia essa constante com o aumento de temperatura.
Passo 2
Para o etanol (solvente), vale a lei de Raoult:
Como
, tem-se
Passo 3
As frações molares no vapor vêm de
:
Passo 4
Para o clorofórmio (soluto) usa-se a lei de Henry na forma
Passo 5
Em geral a dissolução de gases é endotérmica, de modo que ao aumentar a temperatura a constante de Henry (que é inversa à solubilidade) aumenta.
Resposta
(a)
e
(b) ,
(c)
(d) A constante de Henry aumentaria com o aumento da temperatura.
(b)
(c)
(d) A constante de Henry aumentaria com o aumento da temperatura.