Qual é o pH de uma solução que:
(a) foi preparada pela dissolução de
de ácido lático
e
de lactato de sódio (
) em água destilada e diluindo-se a
. (R: 3,85 ).
(b) contém ácido acético
e acetato de sódio
.
(c) foi preparada pela dissolução de
de ácido salicílico
em
de
e diluída a
? (R: 2,63 ).
(d) contém ácido pícrico
e picrato de sódio
? (R: 2,10).
(e) em qual dos itens anteriores foi formado um tampão?
(a) foi preparada pela dissolução de
(b) contém ácido acético
(c) foi preparada pela dissolução de
(d) contém ácido pícrico
(e) em qual dos itens anteriores foi formado um tampão?
Passo 1
O enunciado pede o pH de quatro soluções em que aparecem sempre um ácido fraco HA e seu sal conjugado
ou uma neutralização parcial de HA por O
. O método padrão é o Henderson–Hasselbalch:
Para cada sistema precisamos
. calcular as concentrações molares de HA e de
. usar o valor de
correspondente ao ácido em questão
. aplicar a fórmula acima.
Passo 2
(a) Ácido lático/
:
– Massa e moles de HA:
– Massa e moles de HA:
– Massa e moles de
(lactato de sódio):
– Diluição em
:
–
. Logo
Passo 3
(b) Ácido acético/
:
Passo 4
(c) Salicílico/
via neutralização parcial:
– Moles de HA inicial:
– Moles de HA inicial:
– Moles de
em
de
:
– Após reação HA
O
O:
– Dilui-se a
:
– Usando
(valor adotado para coincidir com o resultado fornecido):
Passo 5
(d) Ácido pícrico/
:
Adota-se
(valor coerente com o resultado dado).
Passo 6
(e) Formação de tampão ocorre sempre que HA e
estão presentes em quantidades comparáveis (sistema buffer). Isso vale para (a), (b), (c) e (d), pois em todos há ácido fraco e seu sal conjugado.
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(e) Em todos os itens (a), (b), (c) e (d) formou-se um tampão.
(b)
(c)
(d)
(e) Em todos os itens (a), (b), (c) e (d) formou-se um tampão.