Calcular o pH de uma solução que resulta quando
de ácido fórmico
são
(a) diluídos a
com água destilada. (R: 2,41 )
(b) misturados com
de solução de
L-1 (R: 8,35 )
(c) misturados com
de solução de
(R: 12,35 )
(d) misturados com
de solução de formiato de sódio
(R: 3,84 ).
(e) em qual dos itens anteriores foi formado um tampão?
(a) diluídos a
(b) misturados com
(c) misturados com
(d) misturados com
(e) em qual dos itens anteriores foi formado um tampão?
Passo 1
O enunciado dá
de ácido fórmico
a
, ou seja
O ácido fórmico tem
(logo
). Vamos calcular o pH em cada caso usando:
– Diluição e equilíbrio de ácido fraco.
– Hidrólise de base conjugada.
– Cálculo direto de excesso de .
– Equação de Henderson–Hasselbalch para tampão.
– Diluição e equilíbrio de ácido fraco.
– Hidrólise de base conjugada.
– Cálculo direto de excesso de
– Equação de Henderson–Hasselbalch para tampão.
Passo 2
(a) Diluir a
de água:
No equilíbrio
, tomamos
e
, então
Logo
Passo 3
(b) Misturar com
de NaOH
:
iguais a
, formando
de
em
.
Para base fraca:
Passo 4
(c) Misturar com
de NaOH
:
Reage tudo e sobra
em
:
Passo 5
(d) Misturar com
de formiato de sódio
:
em
. É tampão, então pela Henderson–Hasselbalch:
Passo 6
O único caso que gera tampão (mistura de ácido e base conjugada em quantidades comparáveis) é o item (d).
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(e) Foi formado tampão no item (d).
(b)
(c)
(d)
(e) Foi formado tampão no item (d).