Uma solução foi preparada dissolvendo-se 40g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0L, qual é a concentração da solução final?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a concentração de uma solução final feita dissolvendo 40g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Vamos precisar entender sobre concentração de soluções, especificamente a molaridade, que é uma medida comum para expressar concentrações em química.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos moles de NaCl temos nos 40 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol)
A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Mo<=s de NaCl = 40,g58,44,g/mol approx 0,685,mol

Passo 3

Agora que sabemos quantos moles de NaCl temos, vamos calcular a molaridade (M) da solução. A molaridade é dada por:
M = Mo<=s de solutoVolume da solução (L) çã
Sabemos que o volume da solução é 2,0 litros.
M = 0,685,mol2,0,L = 0,3425,mol/L

Resposta

A concentração da solução final é aproximadamente 0,34 M.

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