Uma solução formulada mediante a dissolução de um comprimento antiácido tem um pOH de 4,82 . Calcule [H^+].

Passo 1

O enunciado fornece o valor de extpOH=4,82 de uma solução e pede a concentração de íons H^+. Para isso vamos usar dois conceitos básicos de equilíbrio ácido-base:
1. A relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
2. A definição de pH em termos de [H^+]:
pH = -log [H^+]

Passo 2

Usando
pH + pOH = 14
substituímos pOH=4,82 para encontrar o pH:
pH = 14 - 4,82 = 9,18

Passo 3

Agora invertemos a definição de pH, que diz pH = -log [H^+]. Assim,
[H^+] = 10^-pH = 10^-9,18
Fazendo a conta:
[H^+] approx 6,6 times 10^-10,mol/L

Resposta

[H^+] approx 6,6times10^-10,mol/L

Exercícios relacionados