Um sistema fechado, inicialmente, contendo H2 1,00 times 10^-3 mol / L e I2 2,00 times 10^-3 mol / 1 a 448^circ C, atinge o equilíbrio. Nesse equilíbrio, a concentração de HI é 1,87 times 10^-3 mol / L. Calcule a Kc a 448^circ C para a seguinte reação: H2(g)+I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)

Passo 1

O enunciado trata do equilíbrio da reação
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2,HI(g)
a 448^circC. Inicialmente temos [H2]0 = 1,00times10^-3,mol/L, [I2]0 = 2,00times10^-3,mol/L e [HI]0 = 0. No equilíbrio, mede-se [HI]eq=1,87times10^-3,mol/L. Vamos usar uma tabela ICE para determinar as concentrações de H2 e I2 no equilíbrio e então calcular Kc.

Passo 2

Montamos a tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium):
Como , segue

Passo 3

Calculamos então as concentrações em equilíbrio de H2 e I2:
[H2]eq = 1,00times10^-3 - 0,935times10^-3 = 0,065times10^-3 = 6,50times10^-5,mol/L,
[I2]eq = 2,00times10^-3 - 0,935times10^-3 = 1,065times10^-3,mol/L

Passo 4

A expressão de Kc para a reação é
Kc = [HI]^2[H2],[I2]

Passo 5

Substituindo os valores de equilíbrio:
Kc = l(1,87times10^-3r)^2l(6,50times10^-5r),l(1,065times10^-3r) = 3,4969times10^-66,9225times10^-8 approx 50,5

Resposta

Kc approx 50,5 (adimensional) à 448^circC.

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