Uma solução de
foi colocada em uma bureta de
e utilizada para titular uma amostra de vitamina C. Para isso, 1 pastilha de 1,0000 g de vitamina C foi dissolvida e usada no preparo de
de solução. Posteriormente,
da solução de vitamina C foram adicionados a um erlenmeyer de
, contendo 10 mL de solução de
e
de solução de amido
(m/v). Em seguida procedeu-se a titulação da amostra até observar o aparecimento de uma coloração azul intenso. A reação da vitamina
é a que segue:
Qual a
de vitamina C na pastilha analisada
, sabendo que foram gastos
da solução de iodo?
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução de iodo de concentração
em bureta de
e que essa solução é usada para titular uma amostra de vitamina C. Uma pastilha de
de vitamina C foi dissolvida em
de água e, dessa, tomou-se uma alíquota de
para titulação, gastando-se
da solução de iodo até o ponto de viragem (cor azul intenso). A reação estequiométrica é
ou seja,
mol de vitamina C consome
mol de
. Para resolver, vamos:
- calcular os mols de
gastos; - igualar ao número de mols de vitamina C na alíquota;
- escalar para os
totais; - converter mols em massa;
- obter o percentual m/m na pastilha.
Passo 2
Calcular os mols de
consumidos na titulação:
Passo 3
Pela reação,
na alíquota de
é igual a
, logo
Passo 4
Essa alíquota é
de um total de
. Logo, o número de mols de Vitamina C na bancada (na pastilha inteira) é
Passo 5
Converter para massa usando
:
Passo 6
Calcular o percentual m/m de Vitamina C na pastilha de
:
Resposta
A pastilha contém 99,00 % m/m de vitamina C.