Uma solução de \mathrm{HCl} 37 \% tem densidade 1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}. Calcule sua molaridade.

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de \mathrm{HCl} a 37\% em massa com densidade 1,19\\ \mathrm{g/mL}, e pede a molaridade, ou seja, o número de mols de \mathrm{HCl} por litro de solução. Para isso vamos usar:
  1. definição de porcentagem em massa,
  2. relação massa–volume via densidade,
  3. molaridade c = \frac{n}{V}.

Passo 2

Escolhemos V = 1{,}00\\ \mathrm{L} = 1000\\ \mathrm{mL}. A massa total dessa solução é
m_{\text{solução}} = \rho \times V = 1,19\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mL}} \times 1000\\ \mathrm{mL} = 1190\\ \mathrm{g}.çã

Passo 3

Como a solução é 37\% em massa de \mathrm{HCl}, a massa de \mathrm{HCl} em 1190 g de solução é
m_{\mathrm{HCl}} = 0,37 \times 1190\\ \mathrm{g} = 440,3\\ \mathrm{g}.

Passo 4

O peso molecular do \mathrm{HCl} é
M(\mathrm{HCl}) = 1,008 + 35,45 = 36,46\\ \mathrm{g/mol}.
Logo, o número de mols de \mathrm{HCl} é
n = \frac{m_{\mathrm{HCl}}}{M(\mathrm{HCl})} = \frac{440,3\\ \mathrm{g}}{36,46\\ \mathrm{g/mol}} \approx 12,08\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

A molaridade da solução é
c = \frac{n}{V} = \frac{12,08\\ \mathrm{mol}}{1{,}00\\ \mathrm{L}} = 12,08\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução de \mathrm{HCl} a 37\% e densidade 1,19\\ \mathrm{g/mL} é aproximadamente 12,1\\ \mathrm{mol/L}.

Exercícios relacionados