Qual o volume necessário de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} 25 \%(\mathrm{~d}=0,91 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}) para preparar 100 mL de solução 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de hidróxido de amônio a 25 % (m/m), densidade \rho=0,91,g/mL, necessário para preparar 100 mL de solução \,0,5,mol/L de \mathrm{NH_4OH}. O conteúdo envolve cálculo de quantidade de matéria, conversão de massa pela pureza percentual e relação massa–volume pela densidade.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{NH_4OH} que queremos na solução final.
A concentração molar é C=0,5,mol/L e o volume final V=0,100,L, então
n = C \cdot V = 0,5 \times 0,100 = 0,050\;\text{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{NH_4OH} pura correspondente a 0,050,mol.
A massa molar aproximada é
M(\mathrm{NH_4OH}) = 14{,}01 + 4\times1{,}008 + 16{,}00 + 1{,}008 = 35{,}05\;\text{g/mol}.
Logo,
m_{\text{pura}} = n \times M = 0,050 \times 35{,}05 = 1{,}7525\;\text{g}.

Passo 4

Converter essa massa pura na massa da solução comercial a 25 % (m/m).
Se a fração mássica é w = 0,25, então
m_{\text{solução}} = \frac{m_{\text{pura}}}{w} = \frac{1{,}7525}{0,25} = 7{,}010\;\text{g}.çã

Passo 5

Obter o volume dessa massa de solução usando a densidade \rho=0,91,g/mL:
V_{\text{solução}} = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{7{,}010}{0,91} \approx 7{,}70\;\text{mL}.çãçã

Resposta

O volume necessário é aproximadamente 7{,}7,mL da solução de \mathrm{NH_4OH} a 25 % (d = 0,91 g/mL).

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