Uma solução de permanganato de potássio \left(\mathrm{KMnO}_{4}\right) foi padronizada com uma solução de \mathrm{Fe}^{2+} em pH 2. A solução de ferro foi preparada dissolvendo 0,7417 \mathrm{~g} de um arame de ferro puro para 100 mL de solução. Foram retiradas três alíquotas de 10 mL e estas foram tituladas com a solução de \mathrm{KMnO}_{4}. Para cada uma das titulações foram observados os seguintes volumes: 30,50 \mathrm{~mL}; 29,90 \mathrm{~mL} e 30,10 \mathrm{~mL}. Qual é a concentração da solução de \mathrm{KMnO}_{4}(\mathrm{em} \mathrm{mol} / \mathrm{L}) ?
O enunciado pede a concentração da solução de permanganato de potássio \mathrm{KMnO}_{4} a partir de sua titulação contra \mathrm{Fe}^{2+} em meio ácido (pH 2). Sabemos que foi preparada uma solução de \mathrm{Fe}^{2+} dissolvendo 0,7417 g de ferro em 100 mL e que três alíquotas de 10 mL foram tituladas com volumes de 30,50 mL; 29,90 mL; 30,10 mL de \mathrm{KMnO}_{4}. Vamos usar este procedimento para achar a molaridade de \mathrm{KMnO}_{4}.
Passo 2
Calculamos primeiro os mols de \mathrm{Fe}^{2+} na solução estoque e sua concentração. A massa molar do ferro é 55{,}845 g/mol, logo