Uma solução é preparada dissolvendo-se 60 g de NaOH em 500 mL de agua (densidade da água =1,0 g / mL ).
Determine a molaridade da solução.

Passo 1

Tranquilo, o enunciado diz que a gente vai preparar uma solução dissolvendo 60 g de NaOH em 500 mL de água (densidade da água = 1,0 g/mL) e pede para determinar a molaridade dessa solução.
Conteúdo: concentração em molaridade (M).
O que vamos precisar:
  • Calcula r a massa molar (MM) do NaOH.
  • Converter massa de NaOH em número de mols.
  • Converter o volume de água (mL) em litros.
  • Usar a definição de molaridade .

Passo 2

Primeiro, a massa molar do NaOH. A gente soma as massas atômicas:
MM(NaOH) = MNa + MO + MH
Adotando 23 g/mol (Na), 16 g/mol (O) e 1 g/mol (H):
MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40;g/mol

Passo 3

Agora, convertemos os 60 g de NaOH em mols usando
n = mMM
Substituindo:
n = 60;g40;g/mol = 1,5;mol

Passo 4

Precisamos do volume da solução em litros. Como dissolvemos em 500 mL de água e normalmente assumimos que o volume final fica bem próximo disso, convertemos:
500;mL = 0,500;L

Passo 5

Por fim, a molaridade M = nV, é dada por
M = 1,5;mol0,500;L = 3,0;mol/L
onde é o número de mols de soluto e o volume da solução em litros. Então:

Resposta

A molaridade da solução é .

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