Uma solução é rotula- da como 0,125 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}. Qual é \left[\mathrm{OH}^{-}\right]para upa solução?

Passo 1

O enunciado dá que a solução está rotulada como 0,125\\ \mathrm{mol/L} de \mathrm{Sr(OH)}_{2} e pede o valor de \left[\mathrm{OH}^{-}\right] para essa solução.
Dados fornecidos: \left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right]=0,125\\ \mathrm{mol/L}.
O que se pede: \left[\mathrm{OH}^{-}\right].

Passo 2

Entendendo o que acontece quando \mathrm{Sr(OH)}_{2} é dissolvido em água: cada fórmula de \mathrm{Sr(OH)}_{2} se dissocia completamente (é uma base forte) em íons. Escrevemos a equação de dissociação para ver a proporção entre as espécies:
\mathrm{Sr(OH)}_{2}(aq)\rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{OH}^{-}(aq).
Expliquei isso porque a equação mostra quantos \mathrm{OH}^{-} aparecem para cada fórmula de \mathrm{Sr(OH)}_{2}.

Passo 3

Interpretando a estequiometria: da equação acima, para cada 1 mol de \mathrm{Sr(OH)}_{2} que se dissolve, formam-se 2 mol de \mathrm{OH}^{-}. Em termos de concentrações (já que tudo é em solução diluída e a dissociação é total), vale a relação:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=2\cdot\left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right].
Aqui \left[\mathrm{OH}^{-}\right] é a concentração molar de íons hidróxido e \left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right] é a concentração molar da base dissolvida.

Passo 4

Agora aplicamos o número dado. Substituímos \left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right]=0,125\\ \mathrm{mol/L} na relação:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=2\cdot 0,125.
Fazendo a multiplicação: 2\times 0,125=0,250. Portanto,
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=0,250\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

0,250\\ \mathrm{mol/L}

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