Uma solução saturada contém 60 g de um sal em 100 g de água a 40^{\circ} \mathrm{C}. Se evaporarmos 50 g de água, o que acontecerá com a solução?
a) A solução se tornará insaturada
b) Haverá formação de precipitado
c) A solubilidade do sal aumentará
d) A massa do sal dissolvido aumentará

Passo 1

O enunciado diz que, a 40^\circ\mathrm{C}, uma solução saturada contém 60\,\mathrm{g} de sal dissolvidos em 100\,\mathrm{g} de água. Em seguida evaporamos 50\,\mathrm{g} de água e queremos saber o que acontece com a solução. O conteúdo principal aqui é solubilidade e equilíbrio de fase.

Passo 2

A solubilidade, a uma dada temperatura, é a máxima massa de soluto que pode se dissolver numa certa massa de água, mantendo o sistema em equilíbrio saturado.
Inicialmente temos
– massa de água: 100\,\mathrm{g}
– massa de sal dissolvido: 60\,\mathrm{g}
e a solução está em equilíbrio saturado a 40^\circ\mathrm{C}.

Passo 3

Após evaporar 50\,\mathrm{g} de água, a massa de água passa a ser
100\,\mathrm{g} - 50\,\mathrm{g} = 50\,\mathrm{g}.
Como a temperatura não mudou, a solubilidade permanece 60\,\mathrm{g} de sal para cada 100\,\mathrm{g} de água. Logo, a quantidade máxima de sal que essa nova massa de água 50\,\mathrm{g} pode manter em solução é
\frac{60\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}}\times 50\,\mathrm{g} = 30\,\mathrm{g}.

Passo 4

No sistema pós-evaporação temos 60\,\mathrm{g} de sal mas só cabem 30\,\mathrm{g} dissolvidos a 40^\circ\mathrm{C}. Portanto os 30\,\mathrm{g} excedentes vão precipitar até restar exatamente 30\,\mathrm{g} em solução, retomando o equilíbrio saturado.

Resposta

b) Haverá formação de precipitado

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