Uma solução saturada contém 60 g de um sal em 100 g de água a
. Se evaporarmos 50 g de água, o que acontecerá com a solução?
a) A solução se tornará insaturada
b) Haverá formação de precipitado
c) A solubilidade do sal aumentará
d) A massa do sal dissolvido aumentará
a) A solução se tornará insaturada
b) Haverá formação de precipitado
c) A solubilidade do sal aumentará
d) A massa do sal dissolvido aumentará
Passo 1
O enunciado diz que, a
, uma solução saturada contém
de sal dissolvidos em
de água. Em seguida evaporamos
de água e queremos saber o que acontece com a solução. O conteúdo principal aqui é solubilidade e equilíbrio de fase.
Passo 2
A solubilidade, a uma dada temperatura, é a máxima massa de soluto que pode se dissolver numa certa massa de água, mantendo o sistema em equilíbrio saturado.
Inicialmente temos
– massa de água:
– massa de sal dissolvido:
e a solução está em equilíbrio saturado a .
Inicialmente temos
– massa de água:
– massa de sal dissolvido:
e a solução está em equilíbrio saturado a
Passo 3
Após evaporar
de água, a massa de água passa a ser
Como a temperatura não mudou, a solubilidade permanece
de sal para cada
de água. Logo, a quantidade máxima de sal que essa nova massa de água
pode manter em solução é
Passo 4
No sistema pós-evaporação temos
de sal mas só cabem
dissolvidos a
. Portanto os
excedentes vão precipitar até restar exatamente
em solução, retomando o equilíbrio saturado.
Resposta
b) Haverá formação de precipitado