Qual o pH de uma solução tampão constituída por
e
mol L
? (R: 9,1)
Passo 1
Beleza, então a questão pede o pH de uma solução tampão composta por NH₄Cl 0,04 M (o ácido conjugado NH₄⁺) e NH₃ 0,030 M (a base). Isso cai em Química Analítica ou de Equilíbrio de Ácidos e Bases, e a gente vai usar a equação de Henderson–Hasselbalch adaptada para base, além de saber o valor de Kb do NH₃.
Passo 2
Identificar o par conjugado:
- Base (B): NH₃
- Ácido conjugado (BH⁺): NH₄⁺ (vem do NH₄Cl)
A equação de Henderson pra sistema base/amônio é:
onde pKb = –log Kb. Depois a gente transforma pOH em pH por pH = 14 – pOH.
Passo 3
Buscar Kb para a amônia.
Kb(NH₃) ≈ 1{,}8\times10^{-5}
Logo
Kb(NH₃) ≈ 1{,}8\times10^{-5}
Logo
Passo 4
Plugando na Henderson:
Como
,
Passo 5
Transformar em pH:
Resposta
pH ≈ 9,1