3- Qual é o pH da solução-tampão que resulta quando
de
são adicionados a 250 mL de
? O pH final é mais baixo ou mais alto do que o pH da solução de amônia original? Justifique o resultado encontrado. Represente os equilibrios envolvidos.
Passo 1
O enunciado pede o pH de um tampão formado por amônia
e seu sal cloreto de amônio
, após adicionar
,g de
a
,mL de solução
,mol/L de
. O conteúdo é equilíbrio ácido-base de base fraca e seu ácido conjugado, envolvendo os equilíbrios
usando a equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular moles e concentração de
:
Volume ,mL
,L, concentração
,mol/L, logo
Volume
Passo 3
Calcular moles e concentração de
vindos de
:
Massa molar ,g/mol, então
Massa molar
Passo 4
Determinar
de
a partir de
:
Passo 5
Aplicar Henderson–Hasselbalch para o tampão
Passo 6
Calcular pH da solução de amônia pura
,M por hidrólise:
Passo 7
Comparando, o pH do tampão (
) é muito mais baixo que o da amônia pura (
). Isso acontece porque a adição de
(espécie ácida conjugada) aumenta a concentração de ácido no sistema, deslocando o equilíbrio de hidrólise da base para reduzir a basicidade, conforme os equilíbrios
Resposta
O pH do tampão é aproximadamente
, valor bem menor que o pH da solução de
original (
).