- Uma solução tem pOH igual a 5. Qual é o pH dessa solução? Ela é ácida ou básica?
Passo 1
O enunciado dá a seguinte informação e pede o que segue:
- Dado:
. - Pedidos:
- Calcular o valor de
. - Dizer se a solução é ácida ou básica.
- Calcular o valor de
Passo 2
Vamos lembrar o que significam
e
. Estas são definições logarítmicas relacionadas às concentrações de íons na solução:
-
, onde é a concentração de íons hidrogênio (em mol·L^{-1}). -
, onde é a concentração de íons hidróxido (em mol·L^{-1}).
Aqui
é o logaritmo decimal (base 10). Essas fórmulas dizem que pH e pOH são números que medem a ordem de magnitude das concentrações de
e
.
Passo 3
Explicar por que existe uma relação direta entre
e
: na água pura a autoionização satisfaz
Tomando
dos dois lados:
Pelo que definimos antes, isso vira
Ou seja: para água a
(condição padrão de provas),
e
somam
. Essa é a fórmula rápida que normalmente se usa.
Passo 4
Usar a relação para calcular
. Como temos
, então
Pronto: o valor de
é
.
Passo 5
Interpretar o valor de
: a escala de pH é centrada em
para soluções neutras (à
). Regras práticas:
- Se
a solução é ácida. - Se
a solução é neutra. - Se
a solução é básica (alcalina).
Como
, a solução é básica.
Passo 6
Se quiser ver com concentrações explícitas: de
obtemos
Então
e
, confirmando o resultado anterior.
Resposta
Básica