Quando as soluções que contêm íons prata e íons cloreto são misturadas, o cloreto de prata precipita:
(b) Calcule o
da produção de
de AgCl .
Passo 1
O enunciado dá a reação e a variação de entalpia associada:
O que pedem: calcular
quando são produzidos
de
.
Informações relevantes fornecidas:
- A entalpia
refere-se à reação escrita (isto é, à formação de mol de , já que a estequiometria forma 1 mol de por ocorrência da reação). - Massa solicitada de produto:
de .
Passo 2
Entender o significado da entalpia da reação: quando o enunciado dá
para a reação escrita, isso significa que a formação de
mol de
libera
de energia (sinal negativo indica processo exotérmico). Em termos práticos, para calcular a entalpia associada à produção de uma massa qualquer, primeiro converte-se essa massa em moles e depois multiplica-se pelo
por mol.
Fórmula que vamos usar:
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Pegar os valores das massas atômicas:
- massa atômica do prata:
, - massa atômica do cloro:
.
A massa molar de
é a soma:
Passo 4
Calcular o número de mols de
contidos em
:
(Arredondei o número de mols para três algarismos significativos, compatível com os dados fornecidos.)
Passo 5
Calcular a variação de entalpia para essa quantidade usando que
é por mol de
:
Fazendo a multiplicação:
Arredondando para três algarismos significativos (como os dados originais), obtemos
.
Observação física: o sinal negativo indica que a formação de
de
libera
de calor (processo exotérmico).