Um solvente, a água tem uma constante ebulioscópica de 0,52 Kkg / mol. Se 12,0 g de um soluto (sacarose, MM=342,3 g / mol ) são dissolvidos em 200 g de água, qual será o aumento da temperatura de ebulição do solvente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que envolve a elevação do ponto de ebulição, que é uma das propriedades coligativas. Isso significa que o aumento da temperatura de ebulição depende apenas da quantidade de partículas dissolvidas no solvente, não da natureza delas. Aqui, vamos usar a constante ebulioscópica da água e as massas do soluto e solvente para descobrir quanto a temperatura de ebulição da água vai aumentar quando dissolvemos sacarose.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantas moles de sacarose estamos dissolvendo na água. A fórmula para isso é:
Número de mo<=s = Massa do solutoMassa Molar do soluto ú
Então, temos:
Mo<=s de sacarose = 12,0, g342,3, g/mol approx 0,0351, mol

Passo 3

Agora, vamos determinar a molalidade da solução, que é a quantidade de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
Molalidade (m) = Mo<=s de solutoMassa do solvente em kg
Temos 200 g de água, que é 0,200 kg. Então:
m = 0,0351, mol0,200, kg = 0,1755, mol/kg

Passo 4

Com a molalidade calculada, podemos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
De
Onde:
  • $ \Delta T_b $ é a elevação na temperatura de ebulição,
  • $ K_b $ é a constante ebulioscópica da água ( De),
  • $ m $ é a molalidade da solução.
Substituindo os valores:
Kb

Resposta

O aumento na temperatura de ebulição da água será de aproximadamente 0,091 °C.

Exercícios relacionados