Somente os elementos químicos do Grupo 2 têm afinidades eletrônicas próximas de zero. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: o enunciado diz que “somente os elementos químicos do Grupo 2 têm afinidades eletrônicas próximas de zero” e pede pra justificar isso. O conteúdo da matéria é Propriedades Periódicas (afinidade eletrônica) e, pra resolver, a gente vai precisar saber o que é afinidade eletrônica, como ela varia na Tabela Periódica e ver a configuração eletrônica dos elementos do Grupo 2.

Passo 2

Primeiro, o que é afinidade eletrônica (EA)?
  • EA é a energia liberada quando um átomo, no estado gasoso, recebe um elétron para formar um ânion.
  • Escrevendo em LaTeX, a reação é: X(g) + e^- ;longrightarrow; X^-(g)
    e a EA é a diferença de energia entre produtos e reagentes.
    - Se EA é bem negativa, o átomo adora ganhar elétron; se EA é próxima de zero (ou até positiva), ele não quer muito esse elétron.
Na Tabela Periódica, de um modo geral, afinidade eletrônica fica mais negativa para a direita (exceto gases nobres) e para cima. Mas existem exceções: o Grupo 2 (metais alcalino-terrosos) e o Grupo 15 (família do nitrogênio) costumam ter EA menos negativas.

Passo 3

Agora, focando no Grupo 2:
  1. Configuração eletrônica
    • Esses elementos têm configuração externa ns^2. Por exemplo, o Berílio (Be) é [He] 2s², o Magnésio (Mg) é [Ne] 3s², e por aí vai.
  2. Subnível s completo
    • Quando o subnível s está completo (dois elétrons), o átomo já está relativamente estável naquela camada.
  3. Por onde entra o novo elétron?
    • Se eu tento adicionar um elétron, ele teria que entrar no subnível p (por exemplo, para Be seria em 2p). Mas esse orbital p está em energia maior e ainda sofreria repulsão dos dois elétrons do s.
  4. Energia pouco favorável
    • Como resultado, a liberação de energia (afinidade eletrônica) é quase zero ou até positiva — o átomo não ganha muito energia com esse elétron extra.
  5. Conclusão
    • Só o Grupo 2 se encaixa nesse esquema de subnível s^2 completo e sem tendência forte de receber elétron, por isso a EA deles fica perto de zero.

Resposta

Somente os elementos do Grupo 2 têm afinidades eletrônicas próximas de zero porque eles têm o subnível ns^2 completo, o que já confere estabilidade; ao receber um elétron, este teria que ir para o subnível p, bem mais energético e sujeito a forte repulsão, tornando a adição de elétron pouco favorável energeticamente.

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